Masa molar
Escribe una fórmula química: obtén la masa molar en g/mol y la contribución de cada elemento, con la composición porcentual.
Ejemplos: H2O · NaCl · Ca(OH)2 · CuSO4·5H2O · Al2(SO4)3
Para qué sirve
La masa molar (gramos por mol) es el punto de partida de todo ejercicio de estequiometría: de moles a gramos y al revés. La herramienta admite paréntesis anidados, coeficientes y sales hidratadas.
Ojo con las mayúsculas
Todo elemento empieza con letra mayúscula: «CO» es carbono + oxígeno, «Co» es cobalto. Es el error más habitual cuando una fórmula «no cuadra».
Qué es un mol, en dos líneas
Un mol es sencillamente un número de piezas, como la docena: 6,022×10²³ átomos o moléculas. El motivo por el que es ese y no un número redondo es práctico: está elegido de forma que la masa de un mol, en gramos, sea el mismo número que la masa atómica leída en la tabla periódica. El carbono tiene masa atómica 12, y un mol de carbono pesa 12 gramos. Eso es todo, y es lo que hace la química calculable con una báscula de cocina en vez de contando átomos.
Cómo se lee el resultado
La masa molar (en gramos por mol) es la suma de las masas de todos los átomos de la fórmula. De ahí salen las dos cuentas que siempre hacen falta: de los moles a los gramos se multiplica, de los gramos a los moles se divide. Para el agua, que está en 18 g/mol, medio mol son 9 gramos y 45 gramos son dos moles y medio.
La composición porcentual responde a otra pregunta, que en los problemas aparece continuamente: qué parte del peso se debe a un elemento concreto. En el agua el oxígeno es el 89% del peso, siendo un átomo de cada tres: es la forma más rápida de entender por qué una fórmula «pesa» lo que pesa.
Las formas que puede tener la fórmula
Se leen los paréntesis anidados, así que Ca(OH)₂ y Al₂(SO₄)₃ se escriben tal cual; los coeficientes delante de la fórmula, así que «2 H2O» vale el doble; y las sales hidratadas con el punto, como CuSO4·5H2O, donde el agua de cristalización forma parte del peso y hay que contarla. Es la parte que más se falla en las cuentas a mano, porque es fácil olvidar que el subíndice de fuera del paréntesis multiplica todo lo que hay dentro.
Herramientas cercanas
Para ajustar una reacción, con el recuento de los átomos a los dos lados, está Ajustar la ecuación química. Los símbolos y los números atómicos están en Tabla periódica, los múltiplos de las unidades en Prefijos del SI y las letras griegas de las fórmulas en Alfabeto griego.