Massa molare
Scrivi una formula chimica: ottieni la massa molare in g/mol e il contributo di ogni elemento, con la composizione percentuale.
Esempi: H2O · NaCl · Ca(OH)2 · CuSO4·5H2O · Al2(SO4)3
A cosa serve
La massa molare (in grammi per mole) è il punto di partenza di ogni esercizio di stechiometria: dalle moli ai grammi e viceversa. Il tool gestisce parentesi annidate, coefficienti e sali idrati.
Occhio alle maiuscole
Ogni elemento inizia con la maiuscola: «CO» è carbonio + ossigeno, «Co» è il cobalto. È l'errore più comune quando una formula «non torna».
Che cos'è una mole, in due righe
Una mole è semplicemente un numero di pezzi, come la dozzina: 6,022×10²³ atomi o molecole. Il motivo per cui è quello e non un numero tondo è pratico: è scelto in modo che la massa di una mole, in grammi, sia lo stesso numero della massa atomica letta sulla tavola periodica. Il carbonio ha massa atomica 12, e una mole di carbonio pesa 12 grammi. È tutto qui, ed è quello che rende la chimica calcolabile con una bilancia da cucina invece che contando gli atomi.
Come si legge il risultato
La massa molare (in grammi per mole) è la somma delle masse di tutti gli atomi della formula. Da lì i due conti che servono sempre: dalle moli ai grammi si moltiplica, dai grammi alle moli si divide. Per l'acqua, che sta a 18 g/mol, mezza mole sono 9 grammi e 45 grammi sono due moli e mezzo.
La composizione percentuale risponde a un'altra domanda, che nei problemi compare di continuo: quanta parte del peso è dovuta a un certo elemento. Nell'acqua l'ossigeno è l'89% del peso, pur essendo un atomo su tre: è il modo più rapido per capire perché una formula «pesa» come pesa.
Le forme che la formula può avere
Vengono lette le parentesi annidate, quindi Ca(OH)₂ e Al₂(SO₄)₃ si scrivono come sono; i coefficienti davanti alla formula, quindi «2 H2O» vale il doppio; e i sali idrati con il punto, come CuSO4·5H2O, dove l'acqua di cristallizzazione fa parte del peso e va contata. È la parte che i conti a mano sbagliano più spesso, perché è facile dimenticare che il pedice fuori parentesi moltiplica tutto quello che c'è dentro.
Gli strumenti vicini
Per pareggiare una reazione, con il conteggio degli atomi ai due lati, c'è Bilancia l'equazione chimica. I simboli e i numeri atomici stanno in Tavola periodica, i multipli delle unità in Prefissi SI e le lettere greche delle formule in Alfabeto greco.